氯氧化物(NO,)的特性
氮是大气组成中占优势(79%)的气体。表面上它很稳定,实际上它在自然界生
物过程中相当活跃,广泛存在于无机物和有机物中,并在它们之间频紧转换。氮是生物体
重要的组成元素之一,也是形成光化学烟雾的主导物质。通常所说的氮氧化物(Nitrogen
Oxides)包括多种化合物,如一氧化二氮(N,O)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、三
氧化二氮(N:O3)、四氧化二氮(N:O,)和五氧化二氮(N3O3)等。除二氧化氮以外,其
他NO,均极不稳定,遇光、湿或热变成二氧化氮及一氧化氮,一氧化氮又变为二氧化氮。因
此,职业环境中接触的是几种气体混合物,常称为硝烟(气),主要为一氧化氮和二氧化氮,
并以二氧化氮为主。NO.虽然种类很多,但造成大气污染的主要是一氧化氮(NO)和二氧
化氮(NO2),因此环境学和本书中的NO,就指这两者的总称。
一氧化氮(NO)为无色无臭气体,低温下液态呈蓝色,分子量为30.01,熔点为
-163.6℃,沸点为-151.5℃,蒸气压力为101.3lkPa(-151.7℃),溶于乙醇、二硫化
碳,微溶于水和硫酸,NO在水中的溶解度甚微,常温下水中的溶解度为4.7%(20℃),性
质不稳定,在空气中易氧化成二氧化氮。
二氧化氮(NO2)在2l.1℃时为红棕色刺鼻气体;在2l.l℃以下时为暗褐色液体;在
-11℃以下温度时为无色固体,加压液化为四氧化二氮。NO2的分子量为46.01,熔点为
-11.2℃,浇点为2l.2℃,蒸气压力为101.3lkPa(2l℃),溶于碱、二硫化碳和氯仿,微
溶于水,性质较稳定,与浓硫酸反应生成亚硝基硫酸,与碱作用生产硝酸盐和亚硝酸盐。
NO:在温度高于l50℃时开始分解为NO和02,在650℃时分解完全,气态的NO,具有
叠合作用,生成N2O2。因此,常温下,常以N3O,的形式存在,随着温度的升高,NO,增
多,27℃时,NO₂占20%;60℃时,NO2占50%;l50℃以上时,几乎全部是NO,。
三、氯氧化物(NO,)的危害
NO会使人的麻痹并导致窒息死亡;NO,会造成和肺气肿,导致人的心、
肺、肝、肾及造血组织的功能丧失,其毒性比NO更强。无论是NO、NO2,还是N,O.、
N,O.在空气中的允许浓度均为5mg/m2(以NO,计)。
NO.与50:一样,在大气中会通过干沉降和湿沉降两种方式降落到地面,终的归宿是
硝酸盐或硝酸。硝酸型酸而的危害程度比硫酸型酸雨的更强,它在对水体的酸化、对士壤的
淋溶贫化、对作物和森林的灼伤毁坏、对建构筑物和文物的腐蚀损伤等方面丝毫不进于硫障